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Química caliente y fría – ¡La ciencia es divertida!

noviembre 28, 2018
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Los niños son químicos naturales. Les encanta mezclar cosas y ver qué pasa. Mis hijos lo llaman hacer pociones.

Sacaban todos los polvos y líquidos que podían encontrar de la despensa, vertían un poco de todo en un cuenco y lo mezclaban. Inevitablemente, se añadieron algunos ácidos (jugo de limón o vinagre) y una base (bicarbonato de sodio o polvo) a la mezcla y seguidamente se produjeron burbujas de placer.

Pero una cosa que no notaron fue que a veces las soluciones se enfrían y a veces se calientan.

En lugar de meter una mano en la poción pegajosa en el recipiente para observar un cambio de temperatura, mezcle las pociones en una bolsa de plástico con cierre hermético.

Pruebe estas simples combinaciones de sal * y un líquido en una bolsa Ziploc. Simplemente agregue 1-2 cucharadas de cada ingrediente. Sostenga la bolsa en sus manos para sentir si la reacción libera calor, llamada exotérmica, o absorbe calor, llamado endotérmico.

**¡Seguridad primero! Tenga cuidado de no derramar, beber, comer o inhalar ninguno de los productos químicos. No selle las bolsas de plástico ya que pueden explotar si la reacción produce un gas.

  • Sulfato de magnesio (también conocido como sal de Epsom) + agua
  • Carbonato de calcio (también conocido como Ice Melt salt) + agua
  • Bicarbonato de Sodio (también conocido como bicarbonato de sodio) + agua
  • Carbonato de sodio (también conocido como lavado de refrescos) + agua
  • Sulfato de magnesio (también conocido como sal de Epsom) + vinagre
  • Carbonato de calcio (también conocido como Ice Melt salt) + vinagre
  • Bicarbonato de sodio (también conocido como bicarbonato de sodio) + vinagre
  • Carbonato de sodio (también conocido como lavado de soda) + vinagre

También prueba estos …

  • Lana de acero + vinagre
  • Ácido cítrico (o jugo de limón) + bicarbonato de sodio (también conocido como bicarbonato de sodio) + agua (si no se usa jugo de limón)
  • Cloruro de calcio (también conocido como Ice Melt salt) + lana de acero + agua
  • Peróxido de hidrógeno + levadura

* ¡Todos los ingredientes de “polvo blanco” (incluso bicarbonato de sodio y refresco de lavado) son sales!

Algunas de estas reacciones producen un gas y algunas producen un precipitado o sólido.

Algunas de estas reacciones no son en realidad reacciones, sino solo una sal que se disuelve en el agua. Cuando una sal se disuelve a veces se descompone en sus pedazos. Por ejemplo, cuando la sal de mesa, el cloruro de sodio, se disuelve en agua, el sodio se separa del cloruro y flote en el agua. Algunas veces la energía se absorbe para romper la sal y hacer que la bolsa se sienta fría. Este es un proceso endotérmico. Otras veces, se libera energía y la bolsa se siente caliente. Este es un proceso exotérmico.

Que sea un experimento de ciencia
Puede convertir esta investigación en un experimento agregando un termómetro a la mezcla. ¿Qué combinación se pone más caliente y cuál se pone más fría? ¿Importa cuánto de cada ingrediente agregas a la bolsa? ¿Las reacciones que producen un gas son siempre exotérmicas o endotérmicas? ¿Qué pasa con las reacciones que producen un precipitado?

Convertirlo en un desafío de ingeniería
Usa lo que has aprendido sobre las reacciones endotérmicas y exotérmicas anteriores para diseñar un calentador de manos o un paquete frío (¡o ambos!). ¿Cómo puede asegurarse de que los químicos no se mezclen hasta que esté listo? Si la reacción produce un gas, ¿cómo te asegurarás de que no explote? Pon a prueba tu diseño: ¿qué tan caliente o frío recibe el paquete y cuánto dura?